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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)安定区属于哪个省哪个市的，安定区属于哪里形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系(xì)断(duàn)掉了(le)，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　安定区属于哪个省哪个市的，安定区属于哪里　③p轨道上的电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形(xíng)成的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原(yuán)子和(hé)六(liù)个氢原子(zi)完全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的π键(jiàn)是多个(gè)原子形(xíng)成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只属于一个原子所有，而(ér)是在(zài)整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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