氯化(huà)钾(jiǎ)相(xiāng)对原子质(zhì)量是多少(shǎo)，是(shì)氯化钾的相对分子质(zhì)量75，因为(wèi)氯化(huà)钾的化学式为KCL，钾(jiǎ)的相对原(yuán)子质量是39，氯的相(xiāng)对原子质(zhì)量是35，所以(yǐ)相对分(fēn)子质量为75的。

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氯化钾相(xiāng)对原(yuán)子质量(liàng)是多少，

　　无色或白色不含结晶水的结晶体，或(huò)者(zhě)白色(sè)粉末。

　　味(wèi)咸而凉，有毒，内(nèi)服(fú)2-3g就可能引(yǐn)起中毒而死(sǐ)亡。

　　微(wēi)溶于乙醇(chún)，溶于水和(hé)碱溶液。

　　但(dàn)在水中(zhōng)的溶解(jiě)度比(bǐ)氯(lǜ)酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。

　　每(měi)100g水中(zhōng)的溶解度在20℃时(shí)是7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不易(yì)潮(cháo)解。

　　1.可被熔点(diǎn)高的金属在熔融状态下置(zhì)换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理(lǐ)：不挥发性酸制挥发性酸(suān)）

　　1.钾肥

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金(jīn)属钾的(de)原料

　　4.生产(chǎn)其他(tā)钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液(yè)（调节体液离(lí)子平衡）

　　6.电(diàn)解质

氯化(huà)钾(jiǎ)的相对分子质(zhì)量是多少(shǎo)

　　 氯化钾的相对(duì)分(fēn)子质量74.5，因为氯化钾(jiǎ)的化学式为(wèi)KCL，钾的相对(duì)原子质量(liàng)是(shì)39，氯的相对原子质量是35.5，所以相对分子质量(liàng)为74.5临沂是几线城市，临沂是几线城市2023。

物理性质

　　 无色或(huò)白色不含结晶(jīng)水的结晶体，或者白色粉末。

　　味(wèi)咸而(ér)凉，有(yǒu)毒，内服(fú)2-3g就可能引起中毒而死亡。

　　微溶于(yú)乙醇，溶于水和碱溶(róng)液。

　　但在水(shuǐ)碰嫌中的溶(róng)解度比氯酸钠小，并且随着温度(dù)升(shēng)高而急剧上(shàng)升(shēng)。

　　每100g水中的(de)溶解度(dù)在20℃时(shí)是7.1g，在(zài)100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮解。

化学性质

　　 1.可被熔点高的金(jīn)属在熔融状(zhuàng)态下置(zhì)换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发性酸制挥发性(xìng)酸(suān)）

氯化(huà)钾漏老用途(tú)

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑(xiào)搜手金属钾(jiǎ)的原料

　　 4.生产其他钾盐(yán)（如KNO3）的原料

　　 5.医用(yòng)输液（调节体液离子平衡）临沂是几线城市，临沂是几线城市2023p>

　　 6.电解质

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