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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共(gòng)轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要(yào)先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实验表明(míng)苯分子(zi)中的(de)六个碳碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形(xíng)成(chéng)的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属于一(yī)个原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上(shàng)运(yùn)动(dòn美国管得了比尔盖茨吗g)是离慎码域的，因此(美国管得了比尔盖茨吗cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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