电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电(diàn天雨粟 鬼夜哭 思念漫太古什么意思，天雨粟鬼夜哭表达什么意思)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓天雨粟 鬼夜哭 思念漫太古什么意思，天雨粟鬼夜哭表达什么意思 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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