电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价(jià)和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.人+工念什么 人工念什么姓2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.1人+工念什么 人工念什么姓6钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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