电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元艾特是什么意思(yuán)素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子(z艾特是什么意思i)的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键艾特是什么意思则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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