电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负马斯克会加入中国国籍吗性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对马斯克会加入中国国籍吗偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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