电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)怎敢误佳人的前一句是什么意思，两袖清风怎敢误佳人下一句怎么接方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér怎敢误佳人的前一句是什么意思，两袖清风怎敢误佳人下一句怎么接)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 怎敢误佳人的前一句是什么意思，两袖清风怎敢误佳人下一句怎么接磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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