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电负性怎么计算的,电负性(xìng)表(biǎo)示什么

  电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

  又称负电性(xìng)。

  元素的电(diàn)负性愈大,吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大,非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

  电负性的定义(yì)和计算方法有多种,每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同,比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学数据和(hé)分子的键能,指定(dìng)氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98,计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础(ch乌蒙山连着山外山是什么歌,乌蒙山连着山外山是什么歌曲ǔ)上的(de)电负性。

  利用电负性值时,必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

  电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能,首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

  它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力,称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性,简称(chēng)电负(fù)性。

  元(yuán)素电负性数(shù)值越大,原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强。

  同一周期从左至右(yòu),有效核电荷递增,原子半径递(dì)减,对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强,因而电负(fù)性值递增;

  同(tóng)族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下,随着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增大,元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

  过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

  就总体(tǐ)而言,周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数大(dà)(4.0);

  周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小,铯和钫(fā乌蒙山连着山外山是什么歌,乌蒙山连着山外山是什么歌曲ng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说来,非金(jīn)属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0,金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

  电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

  电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时,由于对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强,往往表现为负化合价;

  而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

  在(zài)形(xíng)成共价键时,共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性,电负性(xìng)差越大,键的极性越强。

  当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时(例如大于(yú)1.7)所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

  常见元素电负性(xìng)(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.乌蒙山连着山外山是什么歌,乌蒙山连着山外山是什么歌曲48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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