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一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)是什么性(xìng)，一氧化(huà)碳的化学性质是什么呢(ne)

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 安定区属于哪个省哪个市的，安定区属于哪里4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一(yī)氧化(huà)碳(tàn)是无色、无臭、无味(wèi)、难(nán)溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是容(róng)易发生煤气中毒的(de)因素(sù)之一。

　　它(tā)为(wèi)中性气(qì)体(tǐ)。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分(fēn)子为极(jí)性分子，但由于存在反(fǎn)馈(kuì)电子，分子的极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金工(gōng)业中作(zuò)还(hái)原剂，如工(gōng)业还原(yuán)氧化铁(tiě)（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气体的(de)混(hùn)合物）。

一氧化碳的(de)化学性(xìng)质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃(rán)性(xìng)，可(kě)以在空气或(huò)氧(yǎng)气中燃烧变(biàn)成二氧(yǎng)化(huà)碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量的热(rè)（可用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较(jiào)强的(de)还(hái)原(yuán)性，能把(bǎ)金属(shǔ)从(cóng)它(tā)们的氧化物中(zhōng)还(hái)原出来（工业上常用来(lái)冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具(jù)有(yǒu)毒(dú)性，极易与人体血液中的血红蛋白(bái)结合，从而使血红(hóng)蛋(dàn)白不能很好地与(yǔ)氧气结合，失去携氧能力，造成(chéng)生物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下(xià)为是无色、无臭、无(wú)味的气(qì)体。

　　物(wù)理(lǐ)性(xìng)质上，一氧化碳的熔点(diǎn)为(wèi)-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化(huà)和(hé)固(gù)化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化(huà)碳(tàn)既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性(xìng)，能(néng)发(fā)生氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性(xìng)，较高浓度时能(néng)使(shǐ)人(rén)出现不同程度(dù)中毒症(zhèng)状，危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚(shèn)至灶顷电击(jī)样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳(tàn)化学的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要用于生(shēng)产(chǎn)甲醇和光(guāng)气以及有(yǒu)机合成等(děng)。

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