电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xījk袜子总是掉怎么办，足球袜套j)引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　jk袜子总是掉怎么办，足球袜套j电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和(hé)化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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