一(yī)氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是什么性，一(yī)氧化(huà)碳的化学(xué)性质是什么呢是一氧化碳的化学性质(zhì)可(kě)燃性：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性质(zhì)在通常状况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学性质是什(shén)么性，一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)是什么呢

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水(shuǐ)的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这(zhè)也是(shì)容易(yì)发生煤(méi)气(qì)中(zhōng)毒的因素(sù)之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分子为极性分子，但(dàn)由于存(cún)在反馈电子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还原剂(jì)，如工业还原氧化(huà)铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气(qì)体燃料，如水煤气（一氧化碳和(hé)氢气(qì)等气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质(zhì)及(jí)用途(tú)

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧(yǎng)气中燃烧(shāo)变成二氧化碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还原性(xìng)，能把(bǎ)金属(shǔ)从它们的氧化(huà)物中还(hái)原(yuán)出来（工(gōng)业上(shàng)常(cháng)用(yòng)来(lái)冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧(yǎng)化碳(tàn)还具(jù)有毒(dú)性(xìng)，极易与人体血液中的血红蛋白(bái)结(jié)合，从而使血(xuè)红(hóng)蛋白(bái)不能很好地与(yǔ)氧(yǎng)气结合，失去携氧能(néng)力，造成生物体内(nèi)缺氧，而(ér)发生中毒(dú)现象．

　　一氧化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式(shì)为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无臭、无味的孙权劝学中的古今异义，劝学中的古今异义词整理气体。

孙权劝学中的古今异义，劝学中的古今异义词整理　　物理性(xìng)质上(shàng)，一(yī)氧化碳(tàn)的熔(róng)点为-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的溶解(jiě)度(dù)为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还原(yuán)性，又有氧化(huà)早消(xiāo)性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有(yǒu)毒性，较(jiào)高浓度时(shí)能使(shǐ)人(rén)出现不同程(chéng)度(dù)中毒症(zhèng)状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至(zhì)灶顷电击(jī)样死亡，人吸(xī)入(rù)最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化(huà)学的基础，可由焦炭(tàn)氧气法等方法制得，主要用于生产(chǎn)甲醇(chún)和光气(qì)以及(jí)有机合成等。

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